<p>The Swedish government has decided that waste containing more than 0.1% mercury is to</p><p>be placed in a permanent repository in the bedrock1,10. To minimize the risk of spreading</p><p>mercury, elemental mercury must first be converted into a practically insoluble</p><p>compound. In a PhD investigation of stabilization attempts at SAKAB AB in Kumla</p><p>favorable conditions for conversion of mercury to cinnabar (the sparingly soluble sulphide</p><p>form of mercury and the naturally occurring mineral) was found. In a long-term study of</p><p>diffusion of mercury it was found that water solubility of mercury varied much, from 0.05</p><p>to 5 μmolL-1.</p><p>To be able to study the water solubility of mercury as detailed as possible a speciation</p><p>method was developed and verified. This investigation includes how different parameters,</p><p>like matrix properties and Hg0/solution ratios effects the solubility of mercury and how the</p><p>different species are distributed in the water phase. The total solubility of mercury is very</p><p>dependent of both the matrix properties and the Hg0/solution ratio.</p><p>Aqueous elemental mercury (Hg0</p><p>aq) is not as matrix dependent as the oxidized species.</p><p>However, trends show that a higher Hg0/solution ratio contributes to a higher solubility of</p><p>Hg0</p><p>aq. Factors like time, pH, ionic strength and degree of stirring, greatly effects the total</p><p>solubility of mercury. The concentration of the oxidized mercury species generated from</p><p>elemental mercury increases over time and is very dependent on the properties of the</p><p>matrix. After 18 hours the solubility of Hg0</p><p>aq ranges from 0.2 to 0.7 μmolL-1, depending</p><p>on Hg0/solution ratio. The solubility for the oxidized species has a much larger variation,</p><p>ranging from 0.1 to 28.6 μmolL-1. Among other things, because the composition and</p><p>redox potential of the matrix plays an important role in what mercuric complexes can be</p><p>expected to form, and contribute to the solubility.</p> / <p>Det har beslutats av regeringen att senast år 2010 skall kvicksilverhaltigt avfall med en</p><p>kvicksilverhalt på mer än 0.1% slutförvaras i en stabiliserad from djupt ner i berggrunden.</p><p>I en doktorsavhandling som genomförts på SAKAB AB i Kumla har det konstaterats att</p><p>det är möjligt att överföra elementärt kvicksilver till cinnober, den stabila sulfidformen av</p><p>kvicksilver som för övrigt är ett naturligt förekommande mineral. Experiment som pågått</p><p>under lång tid för att studera det elementära kvicksilvrets diffusion under olika</p><p>omständigheter har också utförts. De uppmätta halterna i vattenfasen har varierat mycket,</p><p>från 0.05 till 5 μmolL-1. Det är vad som ligger till grund för det här arbetet.</p><p>För att kvicksilvers löslighet skall kunna studeras fullt ut har en specierings metod</p><p>vidareutvecklats och verifierats att den fungerar. Studien innefattar hur lösligheten av</p><p>kvicksilver påverkas av olika parametrar, som till exempel; matriser med olika egenskaper</p><p>och olika kvicksilver/vatten kvoter, samt hur fördelningen mellan oxiderade species och</p><p>det elementära kvicksilvret är i vattenfasen (Hg0</p><p>aq). Den totala lösligheten av kvicksilver</p><p>beror dels av matrisens egenskaper och mängden kvicksilver i förhållande till mängden</p><p>vätska. Lösligheten av Hg0</p><p>aq är inte lika beroende av matrisen som de oxiderade species.</p><p>Däremot finns trender som visar att högre Hg0/lösning kvot bidrar till en aningen högre</p><p>löslighet av Hg0</p><p>aq. Tid, konduktivitet, pH och omrörning spelar stor roll för vilken</p><p>totalhalt och hur stor andel oxiderade species man får i vattenfasen. Lösligheten av Hg0</p><p>aq,</p><p>efter 18 timmar, varierar mellan 0.2 till 0.7 μmolL-1, beroende på Hg0/lösning kvoten.</p><p>Efter 18 timmar är lösligheten för de oxiderade species mycket mer varierande, från 0.1</p><p>till 28.6 μmolL-1. Detta beror bland annat på att matrisens sammansättning och redoxpotential</p><p>spelar en viktig roll för vilka komplex som kan bildas med kvicksilverjonerna</p><p>och på så sätt bidra till en ökad löslighet.</p>
Identifer | oai:union.ndltd.org:UPSALLA/oai:DiVA.org:oru-636 |
Date | January 2006 |
Creators | Hagelberg, Erik |
Publisher | Örebro University, Institutionen för naturvetenskap Department of Natural Sciences |
Source Sets | DiVA Archive at Upsalla University |
Language | English |
Detected Language | Swedish |
Type | Student thesis, text |
Page generated in 0.1066 seconds