Chromo kompleksinių dažiklių: rūgštinio rudojo (1:1 ir 1:2 chromo kompleksai) ir rūgštinio mėlynojo (1:2 chromo kompleksas) sorbcija aktyvintąja anglimi, neutraliu sorbentu, anijonitu bei chelatiniu jonitu atlikta statinėmis sąlygomis, keičiant pradinio tirpalo koncentracijas, pH, temperatūrą bei sorbcijos trukmę. Pusiausvirosios sorbcijos eksperimentinės vertės ir apskaičiuoti Langmiuro ir Froindlicho teorinių sorbcijos izotermų paramertrų didžiausios vertės liudija, kad sorbcijai palankiausia tirpalo rūgšti terpė. Gautos sorbcijos kinetinės kreivės ir ištirtos pagal tris kinetikos modelius: pseudo-pirmojo laipsnio reakcijos greičio lygtį, pseudo-antrojo laipsnio reakcijos greičio lygtį ir vidinės difuzijos modelį. Nustatyta, kad sorbcijos kinetika vyksta pagal pseudo-antrojo laipsnio reakcijos lygtį ir yra kontroliuojama vidinės difuzijos procesų. Nustatyti sorbcijos proceso termodinaminiai parametrai H0, S0 ir G0 liudija apie spontanišką, egzoterminę sorbcijos aktyvintąja anglimi, anijonitu bei chelatiniu jonitu prigimtį. / Sorption of two chromium complex dyes (1:1 and 1:2 chromium complex; 1:2 chromium comlex) and from model solutions onto an various types of sorbents was investigated in aqueous solution in a batch experiments with respect to initial solution concentration and pH, contact time, and temperature. The sorption capacity at equilibrium obtained experimental and estimated Langmuir and Freundlich isotherm parameters was demonstrate that acidic media was favourable for dye sorption. The pseudo-first-order, pseudo - second order kinetics models and the diffusion (intraparticle) model were used to describe the kinetics data, and the rate constants were evaluated. Kinetics of dye sorption is observed to confirm pseudo-second order rate expression. The activation energy, change of Gibbs free energy, enthalpy of sorption was also evaluated. The results indicate the sorption process onto activated carbon, anion exchanger and chelating sorbent was egzothermic, spontaneous.