Ypatingą pavojų aplinkai kelia beveik visi komerciniai halogeninti angliavandeniliai, ypač mažos molekulinės masės C1-C4 chlorinti alkanai ir alkenai, kurie plačiai vartojami kaip tirpikliai, riebalus šalinančios medžiagos. Todėl buvo domėtasi naujais vandens valymo būdais, kur chlorintiems organiniams dariniams šalinti naudojama metalinė geležis ir jos atliekos. Tyrimo metu paaiškėjo, kad ruošiant geležį reakcijoms, dalis geležies yra prarandama. Dalis išvalytos ir aktyvuotos geležies taip pat išsieikvoja reakcijų su chlororganinėmis medžiagomis metu. Trichlormetano ir 1,1,2 – trichloretileno skaidymui metaline geležimi svarbi yra jų vandeninių tirpalų terpės pH, kadangi 1,1,2 – trichloretilenas geriausiai redukavosi esant pH 3,5, o trichlormetanas – pH 4. Šių vandeninių tirpalų terpių pH po apdorojimu metaline geležimi nepasikeitė. H+ jonai arba nedalyvavo reakcijoje arba jų nedidelis kiekis buvo reikalingas nuolatos aktyvuoti Fe paviršių. Chloro atomus turintys organiniai junginiai geriau šalinami iš tirpalo atvirame inde, kuomet deguonis iš oro lengvai difunduoja į valomą tirpalą. Numanoma, tai vyksta todėl, kad fotocheminių procesų metu skiriasi vienas aktyviausių laisvųjų radikalų - OH∙ hidroksido radikalas. Jis skatina arba chlorintų organinių junginių skilima pagal Fentono reakcijos mechanizmą, arba šių junginių oligomerizaciją. Trichlormetano vandeninio tirpalo ChDSK2Cr2O7 reikšmė po 9 eksperimento valandų lygi 35 mg O2/l, o 1,1,2 – trichloretileno apdoroto geležimi... [toliau žr. visą tekstą] / A huge threat to the environment is done by almost all commercial halogen hydrocarbons, especially low mass C1-C4 alkans and alkens including chlorine atoms, which are widely used as solvents, agents eliminating fat. Due to this reason it was interested in new ways of water cleaning where metal iron was used to eliminate chlororganic compounds. Carrying out the research it was found out that preparing iron for the reactions a part of iron is lost. A part of cleaned and activated iron also wears out during the reactions with chlororganic substances. The pH environment of their hydrous solutions is important to dissociate threecholrmethan and 1,1,2–threechloroethylene with metal iron because 1,1,2-threecholrethylene revivified the most when pH was 3.5 and threechloromethan – pH 4. The pH environment of their hydrous solutions with metal iron didn’t change. Either H+ ions didn’t participate in the reaction or their small amount was necessary to constantly activate Fe surface. Organic compounds including chlorine atoms is better eliminated from the solution in an open dish when oxygen easily diffuse from the air into the cleaning solution. It is believed it happens so because during photochemical processes one of the most active free radicals – OH∙ hydroxide radical – dissolves. It stimulates either the fragmentation of chlororganic compounds according to Fenton’s mechanism of reaction or the oligomerisation of these compounds. The meaning of threechloromethan hydrous solution... [to full text]