Orientador: Jose de Alencar Simoni / Dissertação (mestrado) - Universidade Estadual de Campinas, Instituto de Quimica / Made available in DSpace on 2018-08-15T10:19:20Z (GMT). No. of bitstreams: 1 Bastos_FlavioAdriano_M.pdf: 679683 bytes, checksum: c6530a5c5d8d2df979a1acb14bdc906f (MD5) Previous issue date: 2010 / Resumo: Neste trabalho foram determinados os seguintes parâmetros termodinâmicos resultantes da interação entre o herbicida Glifosato e os íons calcio, cobre, zinco e alumínio em solução aquosa: DrH, DrS e DrG de formação do complexo Glifosato-metal. Para tanto, usou-se a potenciometria e a calorimetria por titulação isotérmica (ITC). O tratamento dos dados foi realizado pelo Método das tangentes, onde parte-se do princípio que Keq apresenta valores altos, o que faz com que cada adição de um dado reagente em outro (em excesso) transforme-se totalmente em produto. O valor de DrH é determinado pelo do cálculo da tangente da curva, com volume tendendo a zero. Estudos preliminares foram realizados a fim de se descobrir a melhor condição experimental para a determinação dos parâmetros em questão. Os resultados encontrados de variação de entalpia (kJ mol), energia livre de Gibbs (kJ mol) e variação de entropia (J mol K), são, respectivamente, + 0,07±0,01, - 18,8±0,5, + 63,0±2, para o Ca; + 6,24±0,06, - 67,9±0,5, + 249, para o Cu; + 0,25±0,01, - 49,7±0,5, + 167±2, para o íon Zn e + 6,84±0,45, - 78,2±0,5, + 285±2, para o Al / Abstract: In this work were determinate the following resultant thermodynamics parameters to the interaction between the herbicide Glyphosate and the ions Ca, Cu, Zn and Al, in aqueous solution: DrH, DrS and DrG to the metal-Glyphosate complex formation. For that, it have been used the potentiometric and the isothermal titration calorimetry (ITC). The data treatment was done by the ¿Tangent method¿, where it supposed that stability constant is very high and, through the plotting the somatory of experimental values of heat versus the volume of titrant, it calculated the angular coefficient of the straight. Preliminary investigations were made to found out the optimum condition to determinate the parameters in question. The results for enthalpy change (kJ mol), Gibbs free energy (kJ mol) and entropy change (J mol K), were, respectively, + 0,07±0,01, - 18,8±0,5, + 63,0±2, to Ca; + 6,24±0,06, - 67,9±0,5, + 249±2, to Cu; + 0,25±0,01, - 49,7±0,5, + 167±2, to the Zn e + 6,84 ± 0,45, - 78,2±5, + 285±2, to Al / Mestrado / Físico-Química / Mestre em Química