Submitted by Automa??o e Estat?stica (sst@bczm.ufrn.br) on 2016-01-26T17:52:57Z No. of bitstreams: 1 CiceroAdailtonBezerra_DISSERT.pdf: 2268536 bytes, checksum: 3e7698ecbc77f8299d3746ed57ceb357 (MD5) / Approved for entry into archive by Arlan Eloi Leite Silva (eloihistoriador@yahoo.com.br) on 2016-01-28T19:13:20Z (GMT) No. of bitstreams: 1 CiceroAdailtonBezerra_DISSERT.pdf: 2268536 bytes, checksum: 3e7698ecbc77f8299d3746ed57ceb357 (MD5) / Made available in DSpace on 2016-01-28T19:13:20Z (GMT). No. of bitstreams: 1 CiceroAdailtonBezerra_DISSERT.pdf: 2268536 bytes, checksum: 3e7698ecbc77f8299d3746ed57ceb357 (MD5) Previous issue date: 2010-07-29 / Neste trabalho avaliou-se a capacidade de remo??o de HPAs em solu??o oleosa entre a bentonita hidrofobizada com ?leo de linha?a e parafina com a bentonita natural. As an?lises da bentonita natural e hidrofobizada foram feitas atrav?s das t?cnicas de caracteriza??o: (1) An?lise Termogravim?trica (TG) que teve como objetivo avaliar os eventos t?rmicos devido a perdas de massa, associados tanto a sa?da de umidade e decomposi??o da argila quanto devido ? perda do agente hidrofobizante. (2) An?lise de difra??o de raios X (DRX) com o intuito de determinar as fases mineral?gicas que comp?em a estrutura da argila e (3) Espectrofotometria na regi?o do infravermelho usada para caracterizar os grupos funcionais tanto da matriz mineral (bentonita) quanto dos agentes hidrofobizantes (?leo de linha?a e parafina). Foi utilizado um planejamento fatorial 24 com os seguintes fatores; hidrofobizante, percentual de hidrofobizante, tempo de adsor??o e volume da solu??o oleosa. Analisando o planejamento fatorial 24 foi visto que nenhum dos fatores, aparentemente, apresentou-se mais importante que os demais e, como todas as respostas apresentaram valores expressivos em rela??o ? capacidade de remo??o do ?leo, n?o foi poss?vel avaliar uma diferen?a no grau de efici?ncia dos dois hidrofobizantes. Para o novo estudo comparou-se a efici?ncia da argila modificada, com cada hidrofobizante separadamente, em rela??o ? sua forma natural. Para tanto, fez-se quatro novos planejamentos fatoriais 23 utilizando a bentonita natural como um fator diferencial. Os fatores usados foram a bentonita (com e sem hidrofobiza??o), tempo de exposi??o do material adsorvente ? solu??o oleosa e volume da solu??o oleosa, visando interpretar como esses fatores poderiam influenciar no processo de purifica??o de ?guas contaminadas por HPAs. Empregou-se como t?cnica para obten??o da resposta a espectroscopia de fluoresc?ncia, uma vez que j? se conhece da literatura que os HPAs, por apresentarem cadeias conjugadas devido ? condensa??o dos an?is arom?ticos, apresentam fluoresc?ncia, bastante semelhante, quando excitados na regi?o do ultravioleta e como t?cnica auxiliar a cromatografia gasosa acoplada ? espectroscopia de massa (CG-EM) usada para a an?lise dos HPAs, no sentido de complementar o estudo realizado com a espectroscopia de fluoresc?ncia, uma vez que o m?todo espectrosc?pico permite apenas se ter uma id?ia da quantidade total das esp?cies fluorescentes contidas na parte sol?vel do ?leo. O resultado mostra uma excelente adsor??o de HPAs e outras esp?cies fluorescentes atribu?dos ao efeito principal do primeiro fator, hidrofobiza??o, para o primeiro planejamento 23 BNTL 5%, com 93% paro o sexto o ensaio (+-+), no segundo planejamento fatorial 23 BNTL 10%, o quarto ensaio (++-) com 94,5% o terceiro planejamento fatorial 23 BNTP 5%, o segundo ensaio (+--) com 91% e o quarto e ultimo planejamento BNTP 10%, o ?ltimo ensaio (+++) com 88%. Comparado com adsor??o da bentonita na sua forma natural. Neste trabalho mostra tamb?m o limite de adsor??o de cada hidrofobizante / In this study we evaluated the capacity removal of PAHs in an oily solution between the bentonite hydrofobized with linseed oil and paraffin with natural bentonite. Analyses of natural bentonite and hydrofobized were made by the characterization techniques: (1) Thermogravimetric Analysis (TGA), which aimed to evaluate the thermal events due to mass loss, both associated with the exit of moisture and decomposition of clay as due to hidrofobizante loss agent. (2) Analysis of X-ray diffraction (XRD) in order to determine the mineralogical phases that make up the structure of clay and (3) Spectrophotometry in the infrared region used to characterize the functional groups of both the matrix mineral (bentonite) and the hidrofobizantes agents (linseed oil and paraffin). We used a factorial design 24 with the following factors; hidrofobizante, percent hidrofobizante, adsorption time and volume of the oily solution. Analyzing the factorial design 24 was seen that none of the factors apparently was more important than the others and, as all responses showed significant values in relation to the ability of oil removal was not possible to evaluate a difference in the degree of efficiency the two hidrofobizantes. For the new study compared the efficiency of the modified clay, with each hidrofobizante separately in relation to their natural form. As such, there are four new factorial designs 23 using natural bentonite as a differentiating factor. The factors used were bentonite (with and without hydrophobization), exposure time of the adsorbent material to the oily solution and volume of an oily solution, trying to interpret how these factors could influence the process of purifying water contaminated with PAHs. Was employed as a technique for obtaining responses to fluorescence spectroscopy, as already known from literature that PAHs, for presenting combined chains due to condensation of the aromatic rings fluoresce quite similar when excited in the ultraviolet region and as an auxiliary technique to gas chromatography / mass spectrometry (GC-MS) used for the analysis of PAHs in order to complement the study of fluorescence spectroscopy, since the spectroscopic method only allows you an idea of total number of fluorescent species contained in the oil soluble. The result shows an excellent adsorption of PAHs and other fluorescent species assigned to the main effect of the first factor, hydrophobization for the first planning 23 BNTL 5%, for 93% the sixth stop in the second test (+-+),factorial design 23 BNTL 10%, the fourth test (++-) with 94.5% the third factorial design 23 BNTP 5%, the second test (+--) with 91% and the fourth and final planning 23 BNTP 10%, the last test ( + + +) with 88%. Compared with adsorption of bentonite in its natural form. This work also shows the maximum adsorption of each hidrofobizante

Submitted by Automa??o e Estat?stica (sst@bczm.ufrn.br) on 2017-04-03T19:34:53Z No. of bitstreams: 1 PatriciaAlvesSobrinhoRodrigues_DISSERT.pdf: 5376358 bytes, checksum: ab5318efbc781468296deb61566cc0d1 (MD5) / Approved for entry into archive by Arlan Eloi Leite Silva (eloihistoriador@yahoo.com.br) on 2017-04-04T23:39:46Z (GMT) No. of bitstreams: 1 PatriciaAlvesSobrinhoRodrigues_DISSERT.pdf: 5376358 bytes, checksum: ab5318efbc781468296deb61566cc0d1 (MD5) / Made available in DSpace on 2017-04-04T23:39:46Z (GMT). No. of bitstreams: 1 PatriciaAlvesSobrinhoRodrigues_DISSERT.pdf: 5376358 bytes, checksum: ab5318efbc781468296deb61566cc0d1 (MD5) Previous issue date: 2016-09-09 / Coordena??o de Aperfei?oamento de Pessoal de N?vel Superior (CAPES) / A industrializa??o e urbaniza??o progressiva t?m aumentado a quantidade de carga poluidora no ambiente e deixado exposto o homem, a fauna e a flora cada vez mais a essa polui??o. Com isso a preocupa??o que se tem com o meio ambiente ? cada vez mais not?ria, pois a falta de cuidado com o mesmo, gera danos irrevers?veis. A ind?stria t?xtil ? uma das grandes causadoras de danos ao meio ambiente. Os efluentes oriundos dessa ind?stria trazem consigo uma quantidade enorme de carga poluidora, entre elas est?o os corantes, que adere cor aos substratos t?xteis. Portanto tanto o adsorvente quanto o adsorbato foram analisados por fluoresc?ncia de raios X (FRX), para verificar a composi??o qu?mica do material; difra??o de raios X (DRX), para verificar as fases formadas; espectroscopia de infravermelho, para determinar os grupos funcionais; an?lises t?rmicas, para verificar a estabilidade t?rmica dos materiais; e microscopia de varredura (MEV), para verificar a morfologia do material; espectroscopia de ultravioleta ? vis?vel (UV), para medir o quanto de luz foi absorvida pela amostra; bem como analisou-se o tempo de satura??o da quitosana em rela??o ao corante. Como resultado, observou-se que a quitosana ? bastante eficiente para a adsor??o do corante em estudo. Em apenas 90 minutos, a um pH 6, a quitosana saturou e adsorveu 97,73% do corante contido na solu??o. A adsor??o ? mais eficiente para valores de pH mais ?cidos e para o tempo de satura??o obtido a massa de adsorvente desej?vel ? acima de 0,1g. Al?m desses resultados foi feito um estudo em rela??o as isotermas de adsor??o de Langmuir e Freundlich, e a equa??o que mais se adequou ao processo foi a de Langmuir, com fator adimensional de 0,058, indicando que o processo de adsor??o foi favor?vel. / Industrialization and urbanization have gradually increased the amount of pollution load on the environment and left exposed the man, fauna and flora, increasingly this pollution. With that concern you have with the environment is becoming more apparent because of the lack of care with it, generates irreversible damage. The textile industry is a major cause of environmental damage. The effluents from the industry bring with them a huge amount of pollution load, among them are the dyes that color adheres to textile substrates. Therefore both the adsorbent and the adsorbate was analyzed by X-ray fluorescence (XRF), to verify the chemical composition of the material; X-ray diffraction (XRD) to verify the phases formed; infrared spectroscopy to determine functional groups; Thermal analysis to verify the thermal stability of the materials; and microscopy (SEM) to verify the morphology of the material; spectroscopy ultraviolet - visible (UV) light , to measure how much light has been absorbed by the sample; and analyzed chitosan saturation time in relation to the dye. As a result, it was found that chitosan is quite effective for adsorbing the dye in the study. In just 90 minutes, the pH 6, and saturated chitosan adsorbed 97.73% of the dye contained in the solution. The adsorption is more efficient to more acidic pH values and the saturation time obtained, the desired adsorbent mass is above 0.1g. In addition to these results was studied in relation to the Langmuir adsorption isotherms Freundlich equation and is further adapted to process was the Langmuir with dimensionless factor of 0.058 , indicating that the adsorption process was favorable .

Made available in DSpace on 2014-12-17T15:42:03Z (GMT). No. of bitstreams: 1 TaisaCMD_DISSERT.pdf: 2778077 bytes, checksum: 8a36ea6ad5a2dd95751172ec12102ec7 (MD5) Previous issue date: 2012-08-10 / Muitos mecanismos provocados pela a??o humana v?m gerando um aumento na queima de combust?veis f?sseis e processos qu?micos (produtos org?nicos, carv?o, madeira, ?leo diesel, gasolina e outros derivados de petr?leo) e, consequentemente, h? um aumento na emiss?o de CO2 na atmosfera. Uma das alternativas para a captura desse poluente ? o processo de adsor??o, o qual pode ajudar na redu??o do CO2. As hidrotalcitas ou hidr?xidos duplos lamelares (HDL s) est?o dentre esses materiais estudados, j? que apresentam alta estabilidade e uma boa porosidade, tornando-se assim um promissor adsorvente de gases poluentes. Os HDL s formam um grupo de argilas do tipo ani?nico que consiste em camadas positivamente carregadas de ?xido de metal (ou hidr?xido de metal) com intercamadas de ?nions. Foi constatado que ?nions que possuem duas cargas negativas, estabilizam muito mais que ?nions monovalentes, sendo o carbonato o mais est?vel dos ?nions divalentes. Neste trabalho, foi proposta uma modifica??o na s?ntese direta atrav?s da co-precipita??o a pH constante utilizando sais de c?tions divalentes (Mg2+) e trivalentes (Al3+) reportados na literatura. Durante a s?ntese dos HDL s retirou-se o carbonato, bem como, utilizou-se um copol?mero como um template para o alargamento das lamelas. As amostras foram caracterizadas utilizando as t?cnicas de DRX, TG/DTG, FTIR, MEV/EDX, MET e adsor??o e dessor??o de N2. Os dados obtidos indicam que a estrutura, mesmo ap?s a modifica??o, apresentou resultados condizentes com os encontrados na literatura. Dentre as v?rias aplica??es dos HDL s foi realizado o estudo da adsor??o do CO2. A capacidade de adsor??o do material foi testada de acordo com o tempo de contato entre o adsorvente e o adsorbato, sendo esperado que os materiais tratados com template apresentassem um maior desempenho

Made available in DSpace on 2014-12-17T15:41:46Z (GMT). No. of bitstreams: 1 MaryelzyFDOpdf.pdf: 2807390 bytes, checksum: 8f6874eb0deb6349d074ce9c9fbbe71e (MD5) Previous issue date: 2009-09-03 / Conselho Nacional de Desenvolvimento Cient?fico e Tecnol?gico / This study evaluates the inclusion of quaternary ammonium salt, bromide hexadecyl trimethyl ammonium (HDTMA-Br) on sodium bentonite to evaluate their performance on the adsorption of phenol present in produced water. It was observed an increase in d001 samples modified with HDTMA-Br by diffraction of X-rays, showing the intercalation of quaternary ammonium cations in the interlamellar layers of clay. Through the adsorption isotherms could be abserver adsorption behavior of sodium bentonite and organophilic bentonite produced in three different concentrations of HDTMA-Br for adsorption of phenol, which is the main phenolic compound found in the product water. Different concentrations of synthetic solutions of phenol were placed in contact with these adsorbents under the same conditions of agitation and temperature. The adsorbent showed adsorptive favorable, especially the clay modified with the highest concentration of HDTMA-Br, 150% CEC of clay, BEN30-14, with higher amounts of phenol adsorbed per gram of adsorbent (mg.g-1) / Este trabalho objetiva avaliar a inser??o do sal de am?nio quatern?rio, brometo de hexadecil trimetil am?nio (HDTMA-Br) em bentonita s?dica para avaliar seu desempenho na adsor??o de fenol presente em ?gua produzida. P?de-se observar o aumento na d001 das amostras modificadas com HDTMABr por meio de difra??o de raios-X, o que evidencia a intercala??o dos c?tions quatern?rios de am?nio nas camadas interlamelares da argila. Atrav?s das isotermas de adsor??o p?de-se abservar os comportamentos adsortivos da bentonita s?dica e da bentonita organof?lica produzida em tr?s concentra??es de HDTMA-Br para adsor??o do fenol, o qual ? o principal composto fen?lico encontrado na ?gua produzida. Diferentes concentra??es de solu??es sint?ticas de fenol foram colocadas em contato com estes adsorventes sob mesmas condi??es de agita??o e de temperatura. Os adsorventes apresentaram comportamento adsortivo favor?vel, destacando-se a argila modificada com a maior concentra??o de HDTMA-Br, 150% da CTC da argila, BEN30-14, com maiores quantidades de fenol adsorvida por grama de adsorvente (mg.g-1)

Made available in DSpace on 2014-12-17T15:42:15Z (GMT). No. of bitstreams: 1 LoildeDB_TESE.pdf: 2292456 bytes, checksum: 7268473c8f078f403990f633d690589e (MD5) Previous issue date: 2012-10-07 / Coordena??o de Aperfei?oamento de Pessoal de N?vel Superior / The contamination by metal ions has been occurring for decades through the introduction of liquid effluent not treated, mainly from industrial activities, rivers and lakes, affecting water quality. For that the effluent can be disposed in water bodies, environmental standards require that they be adequately addressed, so that the concentration of metals does not exceed the limits of standard conditions of release in the receptor. Several methods for wastewater treatment have been reported in the literature, but many of them are high cost and low efficiency. The adsorption process has been used as effective for removal of metal ions. This paper presents studies to evaluate the potential of perlite as an adsorbent for removing metals in model solution. Perlite, in its natural form (NP) and expanded (EP), was characterized by X-ray fluorescence, X-ray diffraction, surface area analysis using nitrogen adsorption (BET method), scanning electron microscopy and Fourier transform infrared spectroscopy. The physical characteristic and chemical composition of the material presented were appropriate for the study of adsorption. Adsorption experiments by the method of finite bath for model solutions of metal ions Cr3+, Cu2+, Mn2+ and Ni2+ were carried out in order to study the effect of pH, mass of the adsorbent and the contact time on removal of ions in solution. The results showed that perlite has good adsorption capacity. The NP has higher adsorption capacity (mg g-1) than the EP. According to the values of the constant of Langmuir qm (mg g-1), the maximum capacity of the monolayer was obtained and in terms of proportion of mass, we found the following order experimental adsorption: Cr3+ (2.194 mg g- 1) > Ni2+ (0.585 mg g-1) > Mn2+ (0.515 mg g-1) > Cu2+ (0.513 mg g-1) and Cr3+ (1.934 mg g-1)> Ni2+ (0.514 mg g-1) > Cu2+ (0.421 mg g-1) > Mn2+ (0.364 mg g-1) on the NP and EP, respectively. The experimental data were best fitted the Langmuir model compared to Freundlich for Cu2+, Mn2+ and Ni2+. However, for the Cr3+, both models fit the experimental data / A contamina??o por ?ons met?licos vem ocorrendo h? d?cadas atrav?s do lan?amento de efluentes l?quidos n?o tratados, principalmente de atividades industriais, nos rios e lagos, comprometendo a qualidade da ?gua. Para que os efluentes possam ser descartados em corpos d'?gua, as normas ambientais exigem que os mesmos sejam adequadamente tratados, de modo que a concentra??o dos metais n?o ultrapasse os limites de condi??es padr?es de lan?amento no corpo receptor. V?rios m?todos para tratamento de efluentes t?m sido apresentados na literatura, por?m muitos deles s?o de alto custo e baixa efici?ncia. O processo de adsor??o vem sendo utilizado como eficaz para remo??o de ?ons met?licos. Neste trabalho s?o apresentados estudos para avaliar a potencialidade da perlita como adsorvente na remo??o de metais em solu??o modelo. A perlita, na sua forma natural (PN) e expandida (PE), foi caracterizada por fluoresc?ncia de raios X, difra??o de raios X, an?lise da ?rea superficial usando adsor??o f?sica de nitrog?nio (m?todo BET), microscopia eletr?nica de varredura (MEV) e espectroscopia de infravermelho com transformada de Fourier (FTIR). As caracter?sticas f?sicas e a composi??o qu?mica apresentadas pelo material foram adequadas para o estudo de adsor??o. Ensaios de adsor??o pelo m?todo de banho finito para solu??es modelo dos ?ons met?licos Cr3+, Cu2+, Mn2+ e Ni2+ foram realizados, com intuito de estudar o efeito do pH, da massa do adsorvente e do tempo de contato na remo??o de ?ons em solu??o. Os resultados demonstraram que a perlita apresenta boa capacidade de adsor??o. A PN apresenta maior capacidade de adsor??o (mg g-1) do que a PE. De acordo com os valores da constante de Langmuir, qm (mg g-1), a capacidade m?xima da monocamada foi obtida e em termos de propor??o de massa, encontrou-se a seguinte ordem experimental de adsor??o: Cr3+ (2,384 mg g-1) > Ni2+ (0,585 mg g-1) > Mn2+ (0,515 mg g-1) > Cu2+ (0,513 mg g-1) sobre a PN e Cr3+ (1,932 mg g-1) > Ni2+ (0,514 mg g-1) > Cu2+ (0,421 mg g-1) > Mn2+ (0,364 mg g-1) sobre a PE. Os dados experimentais se ajustaram melhor ao modelo de Langmuir em rela??o ao de Freundlich para os ?ons Cu2+, Mn2+ e Ni2+. No entanto, para os ?ons Cr3+, ambos, os modelos se ajustaram adequadamente aos dados experimentais

Made available in DSpace on 2014-12-17T14:06:45Z (GMT). No. of bitstreams: 1 RosaneMPBO.pdf: 98647 bytes, checksum: ef6407a549134b95288d059aac5174a4 (MD5) Previous issue date: 2008-05-02 / Coordena??o de Aperfei?oamento de Pessoal de N?vel Superior / The natural gas is an alternative source of energy which is found underground in porous and permeable rocks and being associated or not to the oil. Its basic composition includes methane, other hydrocarbon and compounds such as carbon dioxide, nitrogen, sulphidric gas, mercaptans, water and solid particles. In this work, the dolomite mineral, a double carbonate of calcium and magnesium whose the chemical formula is CaMg(CO3)2, was evaluated as adsorbent material. The material was characterized by granulometric analysis, X-ray fluorescence, X-ray diffraction, thermogravimetric analysis, differential thermal analysis, specific surface area, porosity, scanning electronic microscopy and infrared spectroscopy. Then the material was functionalized with diethanolamine (dolomite+diethanolamine) and diisopropylamine (dolomite+diisopropylamine). The results indicated that the adsorbents presented appropriate physiochemical characteristics for H2S adsorption. The adsorption tests were accomplished in a system coupled to a gas chromatograph and the H2S monitoring in the output of the system was accomplished by a pulsed flame photometric detector (PFPD). The adsorbents presented a significant adsorption capacity. Among the analyzed adsorbents, the dolomite+diethanolamine presented the best capacity of adsorption. The breakthrough curves obtained proved the efficiency of this process / O g?s natural ? uma fonte de energia alternativa encontrada no subsolo em rochas porosas e perme?veis, podendo estar associado ou n?o ao petr?leo. Sua composi??o b?sica inclui metano, outros hidrocarbonetos e compostos tais como o di?xido de carbono, nitrog?nio, g?s sulf?drico, mercaptanas, ?gua e part?culas s?lidas. Neste trabalho, o mineral dolomita, um carbonato duplo de c?lcio e magn?sio de f?rmula qu?mica CaMg(CO3)2, foi avaliado como material adsorvente. O material foi caracterizado atrav?s de an?lise granulom?trica, fluoresc?ncia de raios X, difra??o de raios X, an?lise termogravim?trica, an?lise t?rmica diferencial, ?rea de superf?cie espec?fica, porosidade, microscopia eletr?nica de varredura, espectroscopia de absor??o na regi?o do infravermelho e, posteriormente, foi funcionalizado com dietanolamina (dolomita+dietanolamina) e diisopropilamina (dolomita+diisopropilamina). Os resultados indicaram que os adsorventes apresentavam caracter?sticas f?sico-qu?micas adequadas para adsor??o de H2S. Os ensaios de adsor??o foram realizados em um sistema acoplado a um cromat?grafo a g?s e o monitoramento do H2S na sa?da do sistema foi realizado por um detector fotom?trico de chama pulsante (PFPD). Os adsorventes apresentaram uma capacidade de adsor??o significativa. Dentre os adsorventes analisados, a dolomita+dietanolamina apresentou melhor capacidade de adsor??o, as curvas de ruptura obtidas comprovaram a efici?ncia deste processo

Made available in DSpace on 2014-12-17T14:08:36Z (GMT). No. of bitstreams: 1 RodrigoCS.pdf: 3685250 bytes, checksum: 36c02ba21672c99c459225abadc4fe02 (MD5) Previous issue date: 2009-08-21 / Petr?leo Brasileiro SA - PETROBRAS / Produced water is the main effluent linked to the activity of extraction of oil and their caring management is necessary due to the large volume involved, to ensure to minimize the negative impacts of discharges of these waters in the environment. This study aimed to analyze the use of retorted shale, which is a reject from the pyrolysis of pirobituminous shale, as adsorbent for the removal of phenols in produced water. The material was characterized by different techniques (grain sized analysis, thermal analysis, BET, FRX, FT-IR, XRD and SEM), showing the heterogeneity in their composition, showing its potential for the removal of varied compounds, as well as the phenols and their derivatives. For the analysis of the efficiency of the oil shale for the adsorption process, assays of adsorption balance were carried through, and also kinetic studies and dynamics adsorption, in the ETE of the UTPF of Petrobras, in Guamar?-RN. The balance assays shown a bigger conformity with the model of Langmuir and the kinetic model more adjusted to describe the adsorption of phenols in retorted shale was of pseudo-second order. The retorted shale presented a low capacity of adsorption of phenols (1,3mg/g), when related to others conventional adsorbents, however it is enough to the removal of these composites in concentrations presented in the produced water of the UTPF of Guamar?. The assays of dynamics adsorption in field had shown that the concentration of phenol in the effluent was null until reaching its rupture (58 hours). The results showed the possibility of use of the reject for removal of phenols in the final operations of the treatment process, removing as well, satisfactorily, the color and turbidity of the produced water, with more than 90% of removal / A ?gua Produzida ? o principal efluente ligado ? atividade de extra??o de Petr?leo e seu gerenciamento cuidadoso ? necess?rio devido ao grande volume envolvido de forma a garantir a minimiza??o dos impactos negativos dos descartes destas ?guas no meio ambiente. Este estudo teve o objetivo de analisar a utiliza??o de xisto retortado, rejeito proveniente da pir?lise do xisto pirobetuminoso, como adsorvente para remo??o de fen?is em ?guas Produzidas. O material foi caracterizado por diferentes t?cnicas (an?lise granulom?trica, an?lise t?rmica, BET, FRX, FT-IR, DRX e MEV), mostrando a heterogeneidade em sua composi??o, comprovando seu potencial para remo??o de compostos variados, assim como para os fen?is e seus derivados. Para a an?lise da efici?ncia do xisto retortado para o processo de adsor??o, foram realizados ensaios de equil?brio de adsor??o, estudos cin?ticos e din?mica de adsor??o, na ETE da UTPF da Petrobras, em Guamar?-RN. Os ensaios de equil?brio mostraram uma maior conformidade com o modelo de Langmuir e o modelo cin?tico mais adequado para descrever a adsor??o dos fen?is em xisto retortado foi o de pseudo-segunda ordem. O xisto retortado apresentou uma capacidade de adsor??o de fen?is baixa (1,3mg/g), quando relacionada a de outros adsorventes convencionais, por?m suficiente para a remo??o desses compostos em concentra??es apresentadas na ?gua Produzida da UTPF de Guamar?. Os ensaios de din?mica de adsor??o em campo mostraram que a concentra??o de fen?is no efluente foi nula at? atingir sua ruptura (58 horas). Os resultados mostraram a possibilidade do uso do rejeito para remo??o de fen?is em opera??es finais do processo de tratamento, removendo tamb?m, de forma satisfat?ria, a cor e turbidez da ?gua produzida, com remo??o superior a 90%.

Data de aprova??o ausente. / ?rea de concentra??o: Qu?mica Anal?tica. / Submitted by Jos? Henrique Henrique (jose.neves@ufvjm.edu.br) on 2016-12-21T17:35:27Z No. of bitstreams: 2 license_rdf: 0 bytes, checksum: d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e (MD5) rodrigo_carvalho_hott.pdf: 1415995 bytes, checksum: f0a923f5addbb9b380763851a41b99e6 (MD5) / Approved for entry into archive by Rodrigo Martins Cruz (rodrigo.cruz@ufvjm.edu.br) on 2017-01-31T13:51:38Z (GMT) No. of bitstreams: 2 license_rdf: 0 bytes, checksum: d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e (MD5) rodrigo_carvalho_hott.pdf: 1415995 bytes, checksum: f0a923f5addbb9b380763851a41b99e6 (MD5) / Made available in DSpace on 2017-01-31T13:51:38Z (GMT). No. of bitstreams: 2 license_rdf: 0 bytes, checksum: d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e (MD5) rodrigo_carvalho_hott.pdf: 1415995 bytes, checksum: f0a923f5addbb9b380763851a41b99e6 (MD5) Previous issue date: 2016 / A elevada toxicidade e potencial de acumula??o de ars?nio em diversos ambientes t?m incentivado pesquisas de novos m?todos de remo??o desse ?on em ?guas contaminadas. Dentre os diversos processos utilizados, a adsor??o contendo ?xidos de ferro tem apresentado bons resultados na remedia??o de ambientes aqu?ticos contaminados por ars?nio. Entretanto, muito do ars?nio liberado no ambiente aqu?tico ? proveniente de efluentes de minera??o, que apresenta meio extremamente ?cido, o que impossibilita a a??o da maioria dos adsorventes utilizados. Neste contexto, a K-jarosita surge como alternativa na remo??o de ars?nio em ambientes contaminados devido sua estabilidade neste ?mbito de baixo pH. Os estudos deste trabalho foram realizados no campus do Mucuri da UFVJM e tiveram como objetivo sintetizar, caracterizar e avaliar atrav?s de ensaios de adsor??o a efetividade de nanopart?culas de k-jarosita na remo??o de ars?nio inorg?nico (III e V) e ars?nio org?nico (?cido monometilars?nico-MMA) em ?gua contaminada, bem como a dessor??o destes elementos promovendo a libera??o dos s?tios de adsor??o dos nanomateriais. A K-jarosita foi caracterizada atrav?s da difratometria de raios-X, com seus pontos de reflex?o estando de acordo com o arquivo padr?o JCPDS 36-427. Seus dados difratom?tricos foram refinados pelo m?todo de Rietveld, caracterizando sua estrutura como rombo?drica de densidade 3,045g cm-3. Apresenta uma ?rea superficial de 9 m2 determinada atrav?s do m?todo BET, sendo uma estrutura mesoporosa, com poros apresentando volume de 0,034 cm3 g-1 e tamanho m?dio de 90?, determinados pelo m?todo BJH. Nos testes de adsor??o, os estudos cin?ticos demonstraram que a K-jarosita apresenta uma r?pida adsor??o, tendo o As(V) sido mais adsorvido que os demais. Com rela??o ao efeito de competi??o de ?nions, foram realizados ensaios com NO3-, PO43- e SO42-, sendo observada pouca interfer?ncia dos ?ons nitrato e fosfato, e um efeito de aumento de adsor??o do ?on sulfato com rela??o ao As (V). No caso do pH, foram avaliadas as faixas de pH do meio ?cido ao meio alcalino, sendo que nestas foi verificada maior estabilidade da K-jarosita em pH pr?ximo de 3, fora do qual ocorre sua desestabiliza??o com forma??o de outros ?xidos de ferro. A dessor??o ocorre em pH acima de 12, sendo o As-i (V) e o As-o MMA os mais facilmente liberados. Foram avaliadas isotermas de Langmuir, Freundlich, Langmuir-Freundlich e Redlich-Peterson, sendo todas adequadas ? adsor??o de ars?nio pela K-jarosita, tendo o modelo de Langmuir-Freundlich apresentado um melhor ajuste. A capacidade m?xima de adsor??o pelas nanopart?culas de K-jarosita foi de 11,12 mg g-1 para As (III), de 18,26 mg g-1 para As (V) e de 13,35 mg g-1 para MMA. Em an?lise de amostras de ?guas superficiais de rios contaminados por ars?nio, provenientes do munic?pio de Paracatu/MG, todas ficaram ap?s a adsor??o por K-jarosita abaixo dos limites estabelecidos pela legisla??o vigente. Foi realizada tamb?m a recupera??o do ars?nio ap?s dessor??o na forma de Ag3AsO4, o qual apresentou grande efici?ncia em ensaios de fotocat?lise, que tamb?m foram realizados. E como forma de funcionalizar o uso das nanopart?culas de K-jarosita, foram desenvolvidos prot?tipos de filtros que apresentaram grande efici?ncia na remo??o do ars?nio em amostras de ?gua. Atrav?s deste estudo, foi poss?vel verificar que a K-jarosita apresenta grande potencial de ser utilizada como forma de remedia??o ambiental em ambientes aquosos contaminados por ars?nio. / Disserta??o (Mestrado) ? Programa de P?s-Gradua??o em Qu?mica, Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri, [2016]. / The high toxicity and potential of arsenic accumulation in different environments have encouraged works of new ion removal methods in contaminated water. Among the various processes used, the adsorption containing iron oxides has shown good results in the remediation of aquatic environments contaminated by arsenic. However, much of the arsenic is released into the aquatic environment from mining waste, which presents extremely acid medium, which prevents the action of most adsorbents used. In this context, the K-jarosite is an alternative in the removal of arsenic in contaminated environments due to its stability in the context of low pH. Studies of this work were carried out in the Mucuri campus from UFVJM and aimed to synthesize, characterize and evaluate through adsorption tests the effectiveness of K-jarosite nanoparticles in inorganic arsenic removal (III and V) and organic arsenic (monometilars?nic acid -MMA) in contaminated water and desorption of these elements promoting the release of nanomaterials adsorption sites. The K-jarosite was characterized by diffraction of X-rays, with their reflection points are in accordance with the standard file JCPDS 36-427. Its difratom?trics data were refined by the Rietveld method, characterizing its structure and density of rhombohedral 3,045g cm-3. Having a surface area of 9 m2 determined by the BET method, being a mesoporous structure with pores having volume of 0.034 cm3 g-1 and 90 ? average size determined by the BJH method. In adsorption tests, kinetic studies have shown that K-jarosite has a rapid adsorption, and the As (V) was adsorbed more than the others. With respect to anions competition effect, tests were performed with NO3-, PO43- and SO42-, and observed little interference of nitrate and phosphate ions, and sulfate ion adsorption increased effect with respect to As (V). In the case of pH, the pH ranges from acid to alkaline medium were evaluated, and these were verified increased stability of K-jarosite at pH around 3, out of which a destabilization occurs with formation of other iron oxides. The desorption occurs at pH above 12 and the As-i (V) and o-MMA to more easily released. Langmuir isotherms were evaluated, Freundlich, Langmuir-Freundlich and Redlich-Peterson, all being suitable for the adsorption of arsenic by K-jarosite having the model of Langmuir-Freundlich presented a better fit. The maximum adsorption capacity for K-jarosite nanoparticles was 11.12 mg g-1 for As (III) 18.26 mg g-1 to As (V) and 13.35 mg g-1 for MMA . In analysis of surface water samples from contaminated rivers by arsenic, from the Paracatu city / MG, all they were after adsorption by K-jarosite below the limits established by law. It also performed the recovery of arsenic desorbed in the form of Ag3AsO4, which showed great efficiency in photocatalysis tests were also performed. And as a way to functionalize the use of K-jarosite nanoparticles filter prototypes were developed that showed high efficiency in the removal of arsenic in water samples. Through this study, we found that K-jarosite has potential to be used as a form of environmental remediation in aqueous environments contaminated by arsenic.

Submitted by Jos? Henrique Henrique (jose.neves@ufvjm.edu.br) on 2017-03-23T19:40:24Z No. of bitstreams: 2 license_rdf: 0 bytes, checksum: d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e (MD5) alenice_ferreira_cruz.pdf: 3398178 bytes, checksum: 4f7c2c8ff0a3c9856be63b637e43306b (MD5) / Approved for entry into archive by Rodrigo Martins Cruz (rodrigo.cruz@ufvjm.edu.br) on 2017-04-20T16:59:10Z (GMT) No. of bitstreams: 2 license_rdf: 0 bytes, checksum: d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e (MD5) alenice_ferreira_cruz.pdf: 3398178 bytes, checksum: 4f7c2c8ff0a3c9856be63b637e43306b (MD5) / Made available in DSpace on 2017-04-20T16:59:11Z (GMT). No. of bitstreams: 2 license_rdf: 0 bytes, checksum: d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e (MD5) alenice_ferreira_cruz.pdf: 3398178 bytes, checksum: 4f7c2c8ff0a3c9856be63b637e43306b (MD5) Previous issue date: 2016 / O bisfenol-A ? um importante produto qu?mico, amplamente utilizado em ind?strias para a produ??o de policarbonatos, resinas epoxi e outros pl?sticos. Existe uma car?ncia em desenvolver m?todos eficazes para remov?-lo de efluentes. Uma vez que, o mesmo faz parte dos chamados poluentes emergentes, pois ? um contaminante prejudicial para os organismos, mesmo em baixas concentra??es, devido ao seu efeito nocivo sobre sa?de. Neste trabalho, buscou-se avaliar o desempenho de dois silicatos mesoporosos (MCM-41 e Co-silicato) frente ? adsor??o do bisfenol-A. Os perfis de difra??o de raio-X dos materiais confirmaram a forma??o da MCM-41 e o material modificado (Co-silicato) demonstrou alterar ao ?nico elemento de ordem estrutural, que ? a disposi??o dos canais paralelos (2?=2). As imagens de MEV mostraram que os materiais n?o apresentaram morfologia definida. Dados indicaram que ambos os materiais apresentam elevada ?rea espec?fica, sendo 988 m2g-1 para MCM-41 e 729 m2g-1 para Co-silicato. O material Co-silicato mostrou elevado potencial como adsorvente, frente ? MCM-41. A elevada ?rea superficial, aliada ao tamanho dos poros, juntamente com a presen?a de ?ons met?licos (cobalto) favoreceram o processo de adsor??o. A forma??o de s?tios ativos no silicato, ap?s a inser??o de cobalto, favoreceu a adsor??o do contaminante. A partir dos testes de adsor??o realizados em pH 3, 6 e 9 foi poss?vel notar que o material que teve uma melhor capacidade de adsor??o foi o material Co-silicato. Diante dos testes de cin?tica, o material Co-silicato nas faixas de pH analisadas demonstrou maior potencial de adsor??o do bisfenol-A, em rela??o ao resultados de remo??o obtidos com o material MCM-41. Os modelos utilizados para os ajustes matem?ticos da adsor??o foram as isotermas de Langmuir, Freundlich, e Redlich-Peterson. O valor do coeficiente de correla??o (R2) 0,9641 pH 3; (R2) 0,9834 pH 6 e (R2) 0,9959 pH 9 dos par?metros de Redlich-Peterson sugeriram que o modelo de Redlich-Peterson descreve melhor o comportamento de adsor??o de bisfenol-A no material Co-silicato, j? que apresenta maior valor do coeficiente de correla??o em pH testados, comparando com os valores de correla??o (R2) de Langmuir e Freundlich. Os dados revelaram que a modifica??o da MCM-41 com ?tomos de cobalto alteraram as propriedades f?sico-qu?mica do material, e potencializou o adsorvente para adsor??o da mol?cula de bisfenol-A. / Disserta??o (Mestrado) ? Programa de P?s-Gradua??o em Qu?mica, Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri, 2016. / Bisphenol-A is an important chemical, widely used in industries for the production of polycarbonates, epoxy resins and other plastics. There is a lack of effective methods to remove it from effluents. Since it is part of so-called emerging pollutants, it is a harmful contaminant for organisms, even in low concentrations, because of its harmful effect on health. This work aimed to evaluate the performance of two mesoporous silicates (MCM-41 and Co-silicate) against the adsorption of bisphenol-A. The X-ray diffraction profiles of the materials confirmed the formation of MCM-41 and the modified material (Co-silicate) was shown to change to the only structural element, which is the arrangement of the parallel channels (2? = 2). The SEM images showed that the materials did not present definite morphology. Data indicated that both materials presented a high specific area, being 988 m2g- 1 for MCM-41 and 729 m2g-1 for Co-silicate. Co-silicate material showed high adsorbent potential compared to MCM-41. The high surface area, together with the pore size, together with the presence of metallic ions (cobalt) favored the adsorption process. The formation of active sites in the silicate, after the insertion of cobalt, favored the adsorption of the contaminant. From the adsorption tests carried out at pH 3, 6 and 9 it was possible to observe that the material with the best adsorption capacity was the Co-silicate material. Due to the kinetic tests, the Co-silicate material in the analyzed pH ranges showed a higher adsorption potential of bisphenol-A in relation to the removal results obtained with the MCM-41 material. The models used for the mathematical adjustments of the adsorption were the isotherms of Langmuir, Freundlich, and Redlich-Peterson. The value of the correlation coefficient (R2) 0.9641 pH 3; (R2) 0.9834 pH 6 and (R2) 0.9959 pH 9 of the Redlich-Peterson parameters suggested that the Redlich-Peterson model better describes the adsorption behavior of bisphenol-A in the Co-silicate material, since it presents Higher value of the pH correlation coefficient tested, compared with the Langmuir and Freundlich correlation values (R2). The data revealed that the modification of MCM-41 with cobalt atoms altered the physicochemical properties of the material and potentiated the adsorbent for adsorption of the bisphenol-A molecule.

Submitted by Automa??o e Estat?stica (sst@bczm.ufrn.br) on 2016-01-04T20:23:54Z No. of bitstreams: 1 GustavoThalmerDeMedeirosSilva_DISSERT.pdf: 1162782 bytes, checksum: ed5902caebeb3cd020717eb3292a6820 (MD5) / Approved for entry into archive by Arlan Eloi Leite Silva (eloihistoriador@yahoo.com.br) on 2016-01-11T18:19:26Z (GMT) No. of bitstreams: 1 GustavoThalmerDeMedeirosSilva_DISSERT.pdf: 1162782 bytes, checksum: ed5902caebeb3cd020717eb3292a6820 (MD5) / Made available in DSpace on 2016-01-11T18:19:26Z (GMT). No. of bitstreams: 1 GustavoThalmerDeMedeirosSilva_DISSERT.pdf: 1162782 bytes, checksum: ed5902caebeb3cd020717eb3292a6820 (MD5) Previous issue date: 2014-07-23 / Os processos de miceliza??o e adsor??o dos tensoativos dodecil sulfato de s?dio, cloreto de dodecilam?nio e hexaetileno glicol mono-n-dodecil ?ter em interface l?quido-g?s foram estudados a partir de medidas de tens?o superficial em meio aquoso e em NaCl 0,1 mol/L em temperaturas de 25, 33 e 40 ?C. A partir destes dados, a concentra??o micelar cr?tica e par?metros termodin?micos de miceliza??o e adsor??o foram determinados, a fim de elucidar os comportamentos de miceliza??o e adsor??o para esses tensoativos nos meios propostos. Para a determina??o dos par?metros termodin?micos de adsor??o, foram utilizadas as equa??es das isotermas de Gibbs e de Langmuir. Os valores de ?m?x determinados pelas diferentes equa??es foram correlacionados para a explica??o dos resultados. A temperatura e salinidade foram analisadas quanto ?s suas influ?ncias no processo de miceliza??o e adsor??o, e os resultados foram explicados baseados nas intera??es intermoleculares. Os valores de ?Gmic confirmaram que a forma??o micelar para os tensoativos estudados ocorre espontaneamente / The process of adsorption and micellization of the surfactants sodium dodecyl sulfate, dodecylammonium chloride and hexaethylene glycol mono-n-dodecyl ether in water-air interface has been studied using measurements of surface tension in aqueous media and NaCl 0.1 mol/L in temperatures of 25, 33 and 40 ?C. From these data, critical micelle concentrations and thermodynamic parameters of micellization and adsorption were determined in order to elucidate the behaviors of micellization and adsorption for these surfactants in the proposed medium. For the determination of the thermodynamic parameters of adsorption we utilized the equations of isotherms of Langmuir and Gibbs. ?m?x values determined by the different equations were correlated to the explanation of results. Temperature and salinity were analyzed in terms of their influence on the micellization and adsorption process, and the results were explained based on intermolecular interactions. The values of ?Gmic have confirmed that the micelle formation for the surfactants studied occurs spontaneously